Question

用锌分别与溶质质量分数相同的硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：

实验序号	锌的质量/g	硫酸溶液的质量/g	在实验条件下氢气的体积/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．

（2）据表中数据分析推断：第

 

次实验中Zn与H₂SO₄恰好完全反应．
（3）求硫酸溶液中H₂SO₄的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）找出横坐标新的质量与纵坐标产生气体的体积对应的点，连线即可；
（2）根据完全反应的概念，结合图表信息，就可找出第几次实验中Zn与H₂SO₄恰好完全反应．
（3）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）

（2）由图表可知，第五次和第四次产生的气体一样多，说明第四次反应已完全，不再产生气体．
故答案为：4．
（3）设第四次参与反应的H₂SO₄的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
26g  x
∴

65

98

=

26g

x

解之得：x=39.2g

39.2g

200g

×100%≈19.6%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的溶质质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查学生对完全反应的认识以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．