Question

1．氯化钾（KCl）是一种常用试剂，其水溶液呈中性．某KCl 样品中含有杂质CaCl₂ 和MgCl₂，设计提纯的流程图如图所示：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X 是水；则Y 溶液中溶质的化学式为K₂CO₃，加入Y 溶液后发生的化学反应方程式为K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
（2）加入过量KOH 溶液的目的是完全除去Mg²⁺；KOH 溶液还可以用BC代替（填字母）
A．NaOH 溶液  B．Ca（OH）₂ 溶液  C．Ba（OH）₂ 溶液
（3）本实验中蒸发是为了除去溶液中的HCl、H₂O（填化学式）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀而除去氯化镁，所以Y是除去氯化钙，可用碳酸钾除去氯化钙进行分析；
（2）根据氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，依据除杂的原则进行分析；
（3）根据实验中加入的盐酸是过量的，蒸发是为了除去溶液中的氯化氢和水进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀而除去氯化镁，所以Y是除去氯化钙，可用碳酸钾除去氯化钙，化学式为：K₂CO₃，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入过量KOH 溶液的目的是完全除去Mg²⁺，KOH 溶液还可以用氢氧化钙、氢氧化钡代替，故选：BC；
（3）盐酸具有挥发性，实验中加入的盐酸是过量的，蒸发是为了除去溶液中的氯化氢和水，化学式为：HCl、H₂O．
故答案为：（1）K₂CO₃，K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）完全除去Mg²⁺，B、C；
（3）HCl、H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应原理进行解答．