Question

1．配制200g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，需要以下步骤：
（1）计算：所需碳酸钠的质量为21.2g，水的质量为：178.2g
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在左盘．用量筒来量取液体．
（3）溶解时玻璃棒起的作用是加速溶解
（4）反思：若溶解用的烧杯用蒸馏水润湿，则所配溶液的质量分数会偏小（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）

Answer 1

分析 （1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
（2）用托盘天平称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘，用量筒量取液体；
（3）量取液体体积时，所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积，
溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，
（4）根据公式：溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，若溶质质量减小则溶质质量分数减小．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×10.6%=21.2g，
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=200-21.2=178.2g，
故答案为：21.2； 178.2；
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，量筒用于量取液体
故答案为：左盘；量筒
（3）溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
故答案为：加快溶解；
（4）因为溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小．
故答案为：偏小．

点评 所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．