题目内容

车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₆O）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇由种元素组成，它的式量是；
（2）乙醇中各元素的质量之比是；
（3）乙醇中质量分数最大的元素是；
（4）工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：陈化粮 $数学公式$ 葡萄糖（C₆H₁₂O₆） $数学公式$ 乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是．
（5）乙醇不完全燃烧会生成H₂O（气）、CO₂和CO．在乙醇质量未知的情况下，若要知道所生成气体的总质量，下列做法能达到目的是．
A．只测定CO的质量　　　　　　　 B．只测定H₂O的质量　　　　C．只测定CO₂的质量
D．分别测定H₂O、CO₂的质量　　　 E．分别测定H₂O、CO的质量
F．分别测定CO、CO₂的质量　　　　G．分别测定H₂O、CO₂、CO的质量．

解：（1）由乙醇的化学式为C₂H₆O，则该物质是由C、H、O三种元素组成的，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故答案为：三；46；
（2）由乙醇的化学式为C₂H₆O，碳、氢、氧元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，故答案为：12：3：8；
（3）因相对分子质量为46，，12×2＞16＞1×6，则碳元素的质量分数最大，故答案为：碳元素；
（4）由陈化粮 $\text{[math]}$ 葡萄糖（C₆H₁₂O₆） $\text{[math]}$ 乙醇+二氧化碳，则葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，反应为C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2C₂H₆O+2CO₂↑，
故答案为：C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2C₂H₆O+2CO₂↑；
（5）因单独测定一种生成物的质量无法计算CO₂和CO的质量，对于D中测定H₂O、CO₂的质量，由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，
则再由二氧化碳的量可计算一氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量；E中由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，则再由一氧化碳
的量可计算二氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量，D与E的方法相同；因混合气体为CO₂和CO，则F、G都可以直接测定出，
故答案为：D、E、F、G．
分析：（1）根据乙醇的化学式为C₂H₆O，利用组成及相对原子质量来解答；
（2）根据化学式及相对原子质量来计算元素的质量比；
（3）根据原子个数和相对原子质量来分析元素质量分数最大的元素；
（4）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（5）根据守恒及混合气体为CO₂和CO来分析生成气体的总质量．
点评：本题考查学生利用化学式的简单计算，并能利用反应物与生产物来书写反应方程式，学会利用守恒来分析解答问题是解答本题的难点．

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车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
①乙醇和汽油均属于

（填“有机物”或“无机物”）；
②在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

根据质量守恒定律，得出表中x的值为

；
③根据表中数据，可确定未知物w中所含

元素，其组成元素的质量比为

；
④为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是

（任写一种）．

（2012?通州区一模）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
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．
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；Ca（IO₃）₂中I的化合价为

．
（3）打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，说明分子具有的性质是

分子是不断运动的

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，用pH试纸测定食醋酸度的操作是

在玻璃片上放一小片pH试纸，将醋酸溶液滴到试纸上，把显示的颜色与标准色卡比较

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．
（4）车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．乙醇与汽油均属于

（填“无机物”或“有机物”）；乙醇分子中碳元素与氢元素的质量比为

；若100t汽油中添加

t乙醇可配制得到含乙醇质量分数为10%的车用乙醇汽油（精确到0.1）．

燃油税于今年实施，目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气 W
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为；
②根据表中数据，可确定未知物W中的化学式为；
（2）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是（任写一种）．

车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
①乙醇和汽油均属于______（填“有机物”或“无机物”）；
②在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

根据质量守恒定律，得出表中x的值为______；
③根据表中数据，可确定未知物w中所含______元素，其组成元素的质量比为______；
④为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是______（任写一种）．

车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为。

（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

①根据质量守恒定律，得出表中x的值为；

②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为；

（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是（任写一种）。