Question

把干燥纯净的KClO₃和MnO₂的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？                         

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．                             

【专题】有关化学方程式的计算．                                 

【分析】根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出反应生成的KCl质量进而可得二氧化锰的质量；                             

【解答】解：①由质量守恒定律，所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g=3.84g        

②设生成的氯化钾质量为x，                                      

2KClO₃2KCl+3O₂↑                                           

           149   96                                         

            x   3.84g                                          

，                                               

x=5.96g                                                     

由于反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，故二氧化锰的质量是9.48g﹣5.96g=3.52g．         

答：①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是5.96g和3.52g；         

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．