Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．

（1）将20mL溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为_____g；（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/mL）

步骤2：计算所需加入水的体积为_____mL；

步骤3：根据计算结果，用_____分别量取所需的水和浓盐酸；

步骤4：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．

（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录　如表：

鸡蛋壳的质量	空烧杯的质量	充分反应后，烧杯及内容物的总重量
16g	60g	155.6g

①实验中生成二氧化碳的质量为_____g．

②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________．

Answer 1