Question

现有一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其反应的图象如图所示
（1）求反应生成二氧化碳

 

g
（2）求反应后所得溶液中的溶质质量分数？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量以及出生成氯化钠的质量，同时依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为204.4g-200g=4.4g；故填：4.4；
（2）设反应中生成NaCl的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
             117   44
             x     4.4g         

117

x

=

44

4.4g

x=11.7 g　                           
反应后所得NaCl溶液的质量分数为：

11.7g

200g

×100%=5.85%
答：反应所得溶液中溶质的质量分数5.85%．

点评：对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断即可．