Question

16．物质M燃烧的化学方程式为：2M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO₂，现有下列推断：①M由C、H两种元素组成；②M中H的质量分数为12.5%；③6.4gM燃烧还生成了3.6gH₂O；④M的相对分子质量为32．其中正确的是（　　）

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，根据化学方程式即可推导出M的化学式；
②由①的推测，可知其物质组成；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质M完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学式可计算M的相对分子质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，根据化学方程式：2M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，可知2M中含有2个碳，8个氢，2个氧，故M的化学式为：CH₄O；
故M应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
M中H的质量分数为：$\frac{1×4}{12+1×4+16}×100%$=12.5%，故②正确；
根据化学方程式计算，设水质量为x
2M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8g   x
则$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，解得x=7.2g，可知，6.4gM燃烧还生成了7.2gH₂O，故③不正确；
④故M的相对分子质量为：12+1×4+16=32，解得M=32，故④正确；
故选：D．

点评 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．