Question

某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下，请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

 

Answer 1

【解析】
生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g y=11.1g

实验后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈10.5%

答：（略）

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律可得：生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g，发生的化学反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，求出被溶解的碳酸钙及生成的溶质氯化钙的质量，再依据题给数据即质量守恒定律求得反应后溶液的质量，进而求得实验后所得溶液中溶质的质量分数。

考点：质量守恒定律；化学方程式的计算