题目内容

将1 mol CO和2 mol O2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为

A．1：2    B．1：3    C．1：4    D．1：5

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：1 mol CO中含有1 molC和1 molO，2 mol O2中含有4 molO，由于化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应生成物中也含有1 molC和5 molO，故该密闭容器内的碳、氧原子的个数比为1:5。   

考点：质量守恒定律，物质构成。

 

练习册系列答案
相关题目
（2013?闸北区二模）空气是人类赖以生存的自然资源．空气质量指标一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧（O3）等，现新增颗粒物（粒径小于等于2.5μm），即通常所称的PM2.5这一指标．
①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能
供给呼吸
供给呼吸
；
②除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是
SO2、NO2、CO
SO2、NO2、CO
，与血红蛋白结合使人中毒的是
CO
CO
，臭氧和氧气互称氧元素的
同素异形体
同素异形体
；
③二氧化硫形成的环境问题是
酸雨
酸雨
，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体，写出反
应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
；
④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．

该反应的基本反应类型为
置换
置换
反应，该反应生成物的分子个数比为
1：1
1：1
；
⑤为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH3的摩尔质量为
17
17
g/mol，0.1molNH3分子中约含有
6.02×1022
6.02×1022
个氮原子，NH3中氮元素和氢元素的质量比为
14：3
14：3
，将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
 点燃 
.
 
6H2O+
2N2
2N2
．
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

空气是人类赖以生存的自然资源。空气质量指标一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧（O3）等，现新增颗粒物(粒径小于等于2.5μm)，即通常所称的PM2.5这一指标。

①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能（1）；，科网

②除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是（2），与血红蛋白结合使人中毒的是（3），臭氧和氧气互称氧元素的（4）；

③二氧化硫形成的环境问题是（5），实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体，写出反

应的化学方程式（6）；

④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示。该反应的基本反应类型为（7）反应，该反应生成物的分子个数比为（8）；

⑤为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。的摩尔质量为（9）g/mol，0.1 molNH3分子中约含有（10）个氮原子，NH3中氮元素和氢元素的质量比为（11），将燃烧反应的化学方程式补充完整：（12）。

将1 mol CO和2 mol O2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为

    A．1：2    B．1：3    C．1：4    D．1：5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网