Question

（2013?闸北区二模）空气是人类赖以生存的自然资源．空气质量指标一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒、臭氧（O₃）等，现新增颗粒物（粒径小于等于2.5μm），即通常所称的PM2.5这一指标．
①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能

供给呼吸

；
②除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是

SO₂、NO₂、CO

，与血红蛋白结合使人中毒的是

CO

，臭氧和氧气互称氧元素的

同素异形体

；
③二氧化硫形成的环境问题是

酸雨

，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体，写出反
应的化学方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

；
④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．

该反应的基本反应类型为

置换

反应，该反应生成物的分子个数比为

1：1

；
⑤为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH₃的摩尔质量为

17

g/mol，0.1molNH₃分子中约含有

6.02×10²²

个氮原子，NH₃中氮元素和氢元素的质量比为

14：3

，将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂

点燃  .

6H₂O+

2N₂

．

Answer 1

分析：①根据氧气能供给呼吸回答；
②根据氧化物的定义判断属于氧化物的物质，一氧化碳是有毒的气体，臭氧和氧气是由同种元素组成的不同的单质；
③根据二氧化硫的性质分析，写出反应的方程式；
④根据微观示意图分析反应的特点判断反应的类型，根据质量守恒定律判断生成物的分子个数比；
⑤根据NH₃的化学式，计算摩尔质量、氮元素和氢元素的质量比，根据阿伏伽德罗常数计算0.1molNH₃分子中含有的氮原子的个数，根据质量守恒定律将化学方程式补充完整．

解答：解：①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；
②在上述物质中，SO₂、NO₂、CO都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，与血红蛋白结合使人中毒的是CO，臭氧和氧气互称氧元素的同素异形体；
③二氧化硫形成的环境问题是酸雨，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
④由反应的微观示意图可知，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，由反应的微观示意图和质量守恒定可知，该反应生成物的分子个数比为1：1；
⑤由NH₃的化学式可知，NH₃的相对分子质量是：14+1×3=17，所以，NH₃的摩尔质量为17g/mol，由阿伏伽德罗常数可知，0.1molNH₃分子中约含有6.02×10²²个氮原子，NH₃中氮元素和氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3；在方程式的左边有氮、氢、氧的原子个数分别是：4、12、6，右边有氢、氧的原子个数分别是：12、6，由质量守恒定律反应前后原子的种类及树木不变可知，化学方程式补充2N₂．
故答为：①供给呼吸；②SO₂、NO₂、CO，CO，同素异形体；③酸雨，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；④置换反应，1：1；是：⑤17，6.02×10²²，14：3，2N₂．

点评：本题难度不大，空气是人类赖以生存的自然资源．了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．