Question

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的硫酸与铁样品恰好反应，实验所得数据如下：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪一位同学所取用的硫酸与铁样品恰好完全反应？

（2）计算铁样品中铁的质量分数。

Answer 1

答案：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 　　　（2）93%
解析：

解：设样品中铁的质量为x 乙同学实验生成的氢气的质量为0.3g　 　　　 56　　　　　　　　　　 2　　　　　 x　　　　　　　　　　 0.3g　　　　 56:x=2:0.3g　　　　　解得x=8.4g　　 样品中铁的质量分数为：8.4g÷9g×100%=93% 答：样品中铁的质量分数是93%。

提示：

反应前后烧杯中物质总质量之差值即为生成的氢气质量，所以甲同学实验生成的氢气质量是：200g+9g-208.7g=0.3g；乙同学实验生成的氢气质量是150g+9g-158.7g=0.3g；丙同学实验生成的氢气质量是150g+14g-163.7g=0.3g.因为甲、乙、丙三位同学实验生成的氢气质量相同，所以实际参加反应的反应物质量相同。甲与乙比较，甲的硫酸过量了，乙与丙比较，丙的铁样品过量了。因此，乙同学所取用的硫酸与铁样品恰好完全反应，甲、乙同学实验所用的铁均反应掉了，故可用氢气的质量算出铁的质量，再计算出铁样品中铁的质量分数。