题目内容

100g稀盐酸恰好跟100g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（提示：HCl+NaOH═NaCl+H₂O）
（1）其中氢氧化钠中氢、氧、钠三种元素的质量比：

1：16：23

（2）生成氯化钠的质量．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

分析：（1）根据氢氧化钠的化学式为NaOH可知其氢、氧、钠三种元素的质量比进行解答；
（2）根据氢氧化钠的质量利用化学反应方程式可求出生成氯化钠的质量以及稀盐酸中溶质的质量进行解答；
（3）利用溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）由氢氧化钠的化学式为NaOH可知其氢、氧、钠三种元素的质量比=1：16：23；故填：1：16：23；
（2）设可生成氯化钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40 58.5
y 100g×16% x

100g×16%

58.5

x=23.4g

36.5

100g×16%

x=14.6g
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（2）生成氯化钠的质量为23.4g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．

练习册系列答案

帮你学单元目标检测题AB卷系列答案

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO₄^2- SO₄^2-	加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子

在课堂中，同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，进行复分解反应发生条件的探究．
（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的化学方程式．
有沉淀生成的反应：．
（2）下面图1是HCl和NaOH在水中解离的微观示意图；图2是稀盐酸和氢氧化钠反应的微观过程示意图．

①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？．
②通过课堂上的探究能发现：在溶液中，除了H⁺和OH^-不能大量共存外，（填两种离子符号）也不能大量共存．
（3）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．
①经测定，该溶液显酸性．则该溶液中一定含有的离子是．（至少写4种离子符号）
②为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．（验证一种离子即可）
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

（4）100g稀盐酸恰好跟100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
______	______

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