题目内容
农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是．
（2）测定地下水的酸碱度可用．（填序号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为．
【答案】分析：（1）根据对硬水、软水特性的认识，选取区分硬水与软水的物质；
（2）区分酸碱指示剂与pH试纸作用的不同，判断测定酸碱度所应使用的物质；
（3）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式．
解答：解：（1）硬水比软水含有更多的钙、镁离子，而使肥皂水泡沫大量减少，因此通过使用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）紫色石蕊、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，只能用于区分溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，pH试纸才是测定溶液酸碱度的物质；
（3）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；
故答案为：
（1）肥皂水；（2）C；（3）ClO2．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
（2）区分酸碱指示剂与pH试纸作用的不同，判断测定酸碱度所应使用的物质；
（3）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式．
解答：解：（1）硬水比软水含有更多的钙、镁离子，而使肥皂水泡沫大量减少，因此通过使用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）紫色石蕊、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，只能用于区分溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，pH试纸才是测定溶液酸碱度的物质；
（3）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；
故答案为：
（1）肥皂水；（2）C；（3）ClO2．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
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