题目内容
若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比是
．相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是
．
考点： 物质组成的综合计算；化合物中某元素的质量计算．
分析： 求元素之间的质量比，必须根据公式：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数 来进行计算．某质量的SO2与某质量的SO3中含有等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比可以先通过公式计算，再列等式求解即可．同理可以求出相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比．
解答： 解：（1）设SO2和SO3的质量分别为X和Y
根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
Xg×
×100%=Yg×
×100%
约简，可得X：Y=6：5
（2）设SO2和SO3的质量都为M
根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比=Mg×
：Mg×
=5：6
故答案是：6：5； 5：6
点评： 这是一个关于化学式计算的题型．题目主要考查公式：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数．解题时，第一个问题，可看作，每三个二氧化硫分子和每两个三氧化硫分子，含有相同的氧元素，两者之比即为：3SO2：2SO3=6：5．
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是________。
(2)20 ℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是________。
(4)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是________(填字母)。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
燃烧的条件就能控制燃烧