Question

16．下表为Na₂CO₃和 NaCl两种物质在不同温度时的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
Na2CO3	7	21.8	48.8	46.4	45.1	44.7
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）40℃时，将30g Na₂CO₃加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时Na₂CO₃和NaCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：
Na₂CO₃＜ NaCI（填写“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若NaCI中混有少量的Na₂CO₃固体，应采用主要的操作方法：降温结晶，Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，应采用主要的操作方法：蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）根据40℃时，Na₂CO₃的溶解度来分析；
（2）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析；
（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）40℃时，Na₂CO₃的溶解度为48.8g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解48.8g碳酸钠就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾24.4g；故填：饱和；
（2）在20℃时，Na₂CO₃的溶解度是21.8克，NaCl的溶解度是36.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，Na₂CO₃和NaCl的溶质质量分数，在20℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：Na₂CO₃＜NaCl．故填：＜；
（3）碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，所以若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na₂CO₃；由于NaCl的溶解度受温度的影响不大，因此要将NaCl物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法，故答案为：降温结晶；蒸发结晶；

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答．