Question

16．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行测定．现取待测液50.0g，测定过程如图所示．
（1）当加入10克稀盐酸时，恰好完全反应；B点溶液中溶质HNO₃、HCl（填化学式）
（2）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）根据图示可以看出，当加入10g稀盐酸时，恰好完全反应；B点盐酸过量，B点溶液中溶质有HNO₃、HCl；故填：10；HNO₃、HCl；
设硝酸银的质量为x，生成硝酸的质量为y，则有：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
36.5            170                            63
10g×7.3%     x                                 y
（2）$\frac{36.5}{170}=\frac{10g×7.3%}{x}$
x=3.4g  
故硝酸银溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
（3）$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{63}{y}$
y=1.26g
$\frac{1.26g}{50g+10g-2.87g}×100%$=2.2%
答：硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%，所得溶液的溶质质量分数为2.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．