题目内容
（5分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）
（3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？
（1）30%·······················1分
（2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。····················1分
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g·························1分
所以溶质ZnSO4的质量为48.3g，而溶液的质量为：19.5 g + 150 g - 0.6 g =" 168.9" g（1分）
解析
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某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下表：
试求：
（1）该合金中铜的质量分数是 ．
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入硫酸的质量/g | 14 | 14 | 14 | 14 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.0 |
（1）该合金中铜的质量分数是
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
