题目内容
称取NaCl和CaCl2的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g Na2CO3溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g．
(1)由质量守恒定律可知生成沉淀的质量为________．
(2)固体混合物中CaCl2的质量为多少？
答案：
解析：
解析：
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答：生成沉淀的质量为10 g，固体混合物中CaCl2的质量为11.1 g． 常规解法：根据NaCl和CaCl2的固体混合物的质量及滤液的总质量求出混合物中CaCl2的质量，根据反应的方程式：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl求出沉淀的质量． 质量守恒法：固体混合物的质量与Na2CO3溶液的质量之和等于生成沉淀的质量与滤液的质量和．即生成沉淀的质量为14 g＋96 g－100 g＝10 g，设混合物中CaCl2的质量为x，则 |
练习册系列答案
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已知：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（2013?庆阳）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）