Question

5．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（　　）

• A． 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
• B． 常温下，铝能和稀盐酸反应，而银不能
• C． 在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
• D． 将铜丝插入硝酸银溶液中，不能反应得到金属银

Answer 1

分析 金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：A、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化，故A正确；
B、在金属活动性顺序表中，铝位于氢的前边，银位于氢的后边，所以常温下，铝能和稀盐酸反应，而银不能，故B正确；
C、由于铁的活动性大于铜，在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈，故C正确；
D、铜的活动性比银强，将铜丝插入硝酸银溶液中，能反应得到金属银，故D错误．
故选D．

点评 金属与盐的置换反应只要满足：金属活动性大于盐中金属，盐为可溶性盐，满足此两个条件就可以发生反应．