Question

汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN₃、KNO₃和SiO₂．汽车发生猛烈碰撞时，NaN₃分解，生成甲、乙两种单质，写出NaN₃在放电条件下分解的化学方程式：

 

．KNO₃的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式

 

；生成的两种氧化物分别与SiO₂发生化合反应生成Na₂SiO₃，K₂SiO₃，从理论上计算可知，SiO₂与NaN₃的质量比宜大于

 

．写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：

 

．

Answer 1

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,常见化学反应中的质量关系

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．分析所涉及的反应的化学方程式，找出SiO₂与NaN₃的质量关系，和根据氮气的化学性质进行分析即可解答本题．

解答：解：NaN₃分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑．
KNO₃的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+N₂↑．
由①2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑
②10Na+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+N₂↑
③K₂O+SiO₂=K₂SiO₃；
④Na₂O+SiO₂=Na₂SiO₃；
①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN₃+2KNO₃+6Si0₂=5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑
则SiO₂与NaN₃的质量比为（6×60）：（10×65）=36：65．
SiO₂过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO₂与NaN₃的质量比宜大于36：65．
因为氮化钠受撞击产生的气体为氮气，其化学性质稳定，不易和其他物质反应，故答案为：氮气稳定无毒．
故答案为：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑；10Na+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+N₂↑；36：65．氮气稳定无毒；

点评：本题难度解答，掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．