题目内容
5．
归类是我们经常用到的一种学习方法．若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ） | 选项 | 甲 | X | Y | Z |
| A | 常见的碱 | 烧碱 | 纯碱 | 熟石灰 |
| B | 常见的有机物 | 甲烷 | 尿素 | 醋酸 |
| C | 常见的合金 | 钢铁 | 生铁 | 氧化铁 |
| D | 常见的酸 | 硫酸铜 | 盐酸 | 磷酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据表格中所给的物质的结构组成，结合右图中的关系把横向的物质进行归类，然后做出判断，进而完成解答．
解答 解：A、烧碱和熟石灰都是碱类，而纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类，选项与图示不符，故错误；
B、甲烷、尿素、醋酸都属于有机物，选项与图示相符，故正确；
C、钢铁、生铁都是合金，而氧化铁属于氧化物，不属于合金，选项与图示不符，故错误；
D、硫酸铜属于盐，盐酸、磷酸都属于酸，与图示不符，故错误．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类，培养学生对知识分类的思想，关键是熟练掌握物质的分类方法．
练习册系列答案
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15．从分子原子角度认识物质及变化．请回答24题．
2016年里约奥运会火炬使用的燃料主要为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3C+4D（部分微观示意图如图所示）．
（1）一个C分子中含有3个原子．
（2）上述物质中，能支持燃烧的是O2（写化学式）．
（3）上述化学反应中，B与C之间的质量比为40：33．
2016年里约奥运会火炬使用的燃料主要为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3C+4D（部分微观示意图如图所示）．
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 分子示意图 | ？ |  |  |  |
（2）上述物质中，能支持燃烧的是O2（写化学式）．
（3）上述化学反应中，B与C之间的质量比为40：33．
，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构：X=16，Y=6．
13．小吴配置了一组物质：盐水、糖水、酒精溶液，小金也配置了一组物质，其中能与小吴这组物质归为同一类的是（ ）
| A． | 泥水 | B． | 碘酒 | C． | 冰水 | D． | 植物油 |
20．下表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | 氯化钠溶液 | 氯化镁 | 加适量烧碱溶液再过滤 |
| B | 铁粉 | 铜粉 | 滴加适量稀盐酸，过滤 |
| C | 一氧化碳气体 | 二氧化碳气体 | 点燃 |
| D | 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙 | 加入过量碳酸钠充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．
【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点较低．
（2）步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．
（4）步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片．
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
| 种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
| 市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
| 矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
| 手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
| II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | 溶液变成绿色，有无色气泡产生 |
| III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验． | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
| IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
| V | 向IV中得到的滤液中加入铁片 | 得到红色固体 |
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点较低．
（2）步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．
（4）步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片．
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁比铝更易生锈，所以铁比铝活泼 | B． | 用烧碱改良酸性土壤 | ||
| C． | 有盐和水生成的反应都是中和反应 | D． | 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 |
4．以下过滤操作中，不正确的是（ ）
| A． | 液面不要低于滤纸的边缘 | B． | 漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁 | ||
| C． | 滤纸边缘要低于漏斗口 | D． | 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 |