Question

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液100g，小曦为了测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的质量/g	0.0	0.0	2.45	4.9	6.125

请回答下列问题：
（1）写出整个实验过程中观察到的实验现象：

 

；滴入氢氧化钠溶液40g时没有产生沉淀的原因：

 

．
（2）最终得到沉淀的总质量为

 

g，该混合溶液中硫酸铜的质量为

 

g．
（3）参加反应的NaOH总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应；
（2）根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量；根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量；
（3）根据题意算出参加反应的氢氧化钠的质量，再根据沉淀的质量算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，将二者加在一块即可．

解答：解：（1）向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，此过程在氢氧化钠先和盐酸反应，然后和硫酸铜反应；
反应现象：开始无变化，一会生成蓝色沉淀；氢氧化钠先和盐酸反应，故滴入氢氧化钠溶液40g时没有产生沉淀；
（2）根据图表中数据可知生成6.125gg沉淀不再反应了，说明最多生成6.125g沉淀；设要生成6.125g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y：
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80      98
 x     y       6.125g

160

x

=

80

y

=

98

6.125g

，
X=10g，
y=5g
（3）由题意可知，（80g-40g）=40g氢氧化钠溶液能与硫酸铜反应生成4，9g氢氧化铜；
设，氢氧化钠溶液的质量分数为z，
2NaOH～Cu（OH）₂↓
 80       98
40gz      4.9g

80

40gz

=

98

4.9g

z=10%
与氯化氢反应的氢氧化钠质量为：40g×10%=4g
 所以 氢氧化钠的质量总和为5g+4g=9g，
故答案为：（1）开始无变化，一会生成蓝色沉淀；氢氧化钠先和盐酸反应；（2）6.125g；10；（3）9g．

点评：本题容易出错的地方是忽略氢氧化钠有两部分，根据沉淀算出与硫酸铜反应的氢氧化钠，根据氯化氢算出与盐酸反应的氢氧化钠．