Question

20．请根据常见的金属活动性顺序回答：
（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，铬上有红色物质出现．则铬和铜相比，金属活动性强的是铬；
（3）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列各组所选的试剂能达到目的是BC
A、Fe、Cu、Ag、稀H₂SO₄            B、Fe、Ag、CuSO₄溶液
C、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液      D、FeSO₄溶液、Cu、Ag．

Answer 1

分析 （1）根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）A、根据铜和银都不会与硫酸反应进行分析；
B、根据铁会与硫酸铜反应，银不会与硫酸铜反应进行分析；
C、根据铜不会与硫酸亚铁反应，铜会与硝酸银反应进行分析；
D、根据铜、银都不会与硫酸亚铁反应进行分析．

解答 解：（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）将铬（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，铬上有红色物质出现，说明铬能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，所以铬的活动性比铜强；
（3）A、铜和银都不会与硫酸反应，活动性无法比较，故A错误；
B、铁会与硫酸铜反应，银不会与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银没有铜活泼，故B正确；
C、铜不会与硫酸亚铁反应，铜会与硝酸银反应，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故C正确；
D、铜、银都不会与硫酸亚铁反应，活动性无法比较，故D错误．
故选：BC．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）铬；
（3）BC．

点评 本题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握与运用，要求学生要灵活应用，会根据要求选择恰当的药品，以及能解释一些简单的现象．