Question

10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

（1）a、b的数值分别为50、8.5．
（2）合金中锌的质量分数为90%．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 由图中数据分析可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g-2g=13g；第三次加入稀盐酸后酸有剩余，剩余的1.5g固体即为铜来分析解答即可．

解答 解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g-2g=13g；故b=15g-$\frac{13g}{2g}$=8.5g；
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
  65   73 
 6.5g ag×14.6%
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{ag×14.6%}$
a=50
（2）合金中锌的质量分数为 $\frac{15g-1.5g}{15g}$×100%=90%；
（3）设，第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      65       136   2 
    15g-2g     x     y
    $\frac{65}{15g-2g}=\frac{136}{x}=\frac{2}{y}$
   x=27.2g
   y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{27.2g}{（15g-2g）+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%．
答案：（1）50；8.5；
（2）90%；
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．

点评 因为铜不与酸反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量，消耗的即为锌的质量，要注意正确理解题意来分解答．