Question

Ⅰ、在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是

 

；
（2）能够消毒、杀菌的步骤是

 

；
（3）A步骤中加入明矾的作用是

 

；
（4）该农户得到的净水是纯净物还是混合物，

 

；
Ⅱ、如图为电解水的实验．
（5）闭合开关试管a内将产生的气体名称是

 

（6）发生反应的化学方程为

 

．

Answer 1

考点：水的净化,过滤的原理、方法及其应用,电解水实验,纯净物和混合物的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：Ⅰ、在自来水净化步骤中，加入明矾后沉淀和过滤可以除去较大颗粒悬浮杂质，然后加入漂白粉杀菌消毒，但此时得到的水并不是纯净物，因为其中还有加入漂白粉后生成氯化钙和次氯酸．
Ⅱ、根据电解水实验的现象和结论分析回答．

解答：解：（1）加入明矾后、沉淀、过滤可以除去较大颗粒、悬浮物杂质．
（2）加入漂白粉是为了消毒、杀菌．
（3）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质，加快沉降．
（4）因为最后进行消毒杀菌时加入了漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸．所以该农户得到的净水是混合物，故答案为：混合物；对河水的处理步骤最后加入漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸．
（5）电解水闭合开关，由试管a内将产生的气体较多可知，该气体收集氢气；
（6）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑．
故答为（1）ABC；（2）D；（3）吸附不溶性杂质；（4）混合物；（5）氢气；（6）2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

点评：本题考查自来水净化过程中每个步骤的操作、目的，同时电解水实验的现象和结论等知识，难度不大．加强有关水的组成、净化等知识的学习是解答本题的基础．