Question

15．氧化钙和碳酸钙的固体混合物的质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为98g．
（1）固体质量减少了22g，根据质量守恒定律，这是生成的二氧化碳（填具体物质名称或化学式）的质量．
（2）求原固体混合物中氧化钙的质量分数．（要求列式计算，结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后计算氧化钙的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，固体质量减少了100g-98g=22g，这是生成的二氧化碳的质量；
（2）设生成22g二氧化碳需要碳酸钙的质量x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$
x=50g
原固体混合物中氧化钙的质量=120g-50g=70g
原固体混合物中氧化钙的质量分数为：$\frac{70g}{120}$×100%=58.3%；
答：原固体混合物中氧化钙的质量分数是58.3%．
故答案为：（1）22，二氧化碳；
（2）原固体混合物中氧化钙的质量分数是58.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．