Question

将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液：
（1）怎样证明盐酸和氢氧化钠发生了反应

 

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（2）反应后溶液中一定有的溶质是

 

，可能含有的溶质是

 

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（3）如图可以表示这个过程的pH随加入溶液的体积变化的图象是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在中性、酸性溶液中不变色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠、盐酸可能有一种物质过量进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，开始溶液的pH值大于7，随着盐酸量的增多，溶液的pH值会逐渐的接近7，最后会小于7进行分析．

解答：解：（1）酚酞在碱性溶液中变红色，在中性、酸性溶液中不变色，所以证明盐酸和氢氧化钠发生了反应的方法是：氢氧化钠少许与试管中，滴入无色酚酞，溶液变成红色，然后滴入稀盐酸，溶液变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠、盐酸可能有一种物质过量，所以反应后溶液中一定有的溶质是：氯化钠，可能含有的溶质是：氯化氢；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，开始溶液的pH值大于7，随着盐酸量的增多，溶液的pH值会逐渐的接近7，最后会小于7，故选：B．
故答案为：（1）氢氧化钠少许与试管中，滴入无色酚酞，溶液变成红色，然后滴入稀盐酸，溶液变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
（2）氯化钠，氯化氢；
（3）B．

点评：本题主要考查了中和反应的研究，难度不大，开放性较强，需要在平时的学习中多加练习．