Question

某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：

稀盐酸的用量	第一次加入 5克	第二次再加入 5克	第三次再加入 5克	第四次再加入 5克
剩余固体的质量	1.4克	0.8克	0.4克	0.4克

试计算：
（1）2克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是

 

克；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从表中数据可知加入15g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.4g；
（2）根据5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出5g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．

解答：解：
（1）从表中数据可知加入15g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.4g，2克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是2g-0.4g=1.6g；
（2）5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，
设5g这样的盐酸中溶质的质量为y，溶液具有均一性
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   y

100

0.6g

=

73

y

y=0.438g
盐酸中溶质的质量分数为

0.438g

5g

×100%=8.76%；
答案：
（1）1.6
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是8.76%

点评：解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．