Question

向含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，发现有大量气泡产生．下列有关判断正确的是（　　）

• A、滤液中一定有Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂
• B、滤液中不可能有AgNO₃
• C、滤渣中只有Fe
• D、滤渣中一定有Ag、Fe、Zn

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞银，向含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铁发生反应，而不能与硝酸镁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有银、铁或银、铁、锌．

解答：解：A、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，可能是Zn粉与全部AgNO₃、Fe（NO₃）₂反应，溶液中只剩Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故错误；
B、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少有铁粉，说明Zn粉与全部AgNO₃反应，故正确；
C、锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铁发生反应，滤渣中一定有Ag，故错误；
D、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，故错误．
故选B．

点评：此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．属于基础题型．