Question

8．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是75g．
（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该 温度下乙的溶解度分析解答；
（3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答 解：（1）由图可知：t₂℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度．
（2）t₂℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，则向50克水中加入50g乙物质，最多溶解25g，所以充分溶解后所得溶液的质量是 75g．
（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，甲、乙溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等，丙的溶解度减小，析出晶体，则溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃甲、乙的溶解度相等且大于t₂℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；
故答案为：（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙．

点评 明确溶解度的概念、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大及溶解度曲线的意义，即可结合选项正确解答．