题目内容
钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是
（3）在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
生铁
生铁
．（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．（3）在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是
Cu、Fe
Cu、Fe
，滤液B的成分是FeSO4、H2O
FeSO4、H2O
． ②硫酸铜溶液的质量m=320
320
g．分析：（1）根据生铁和钢都是铁合金，区别就是含碳量不同进行解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；
（3）根据铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁有剩余，硫酸铜全部反应，剩余固体就是生成铜的质量，利用铜的质量求出硫酸铜的质量进而求出硫酸铜溶液的质量进行解答．
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；
（3）根据铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁有剩余，硫酸铜全部反应，剩余固体就是生成铜的质量，利用铜的质量求出硫酸铜的质量进而求出硫酸铜溶液的质量进行解答．
解答：解：（1）生铁和钢都是铁合金，区别就是含碳量不同，其中生铁的含碳量高，钢的含碳量低；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁比铜活泼，所以铁能将硫酸铜溶液中铜元素置换出来生成铜和硫酸亚铁，将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁有剩余，所以滤渣的成分是铜和铁；硫酸铜全部反应，生成硫酸亚铁溶液，滤液B的成分是硫酸亚铁和水；再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，铁全部反应，所以剩余固体就是生成铜，铜的质量为12.8g．
设硫酸铜的质量为x．
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160 64
x 12.8g
=
x=32g
硫酸铜溶液的质量=
=320g
答：硫酸铜溶液的质量为320g．
故答案为：（1）生铁；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）①Cu、Fe； FeSO4、H2O； ②320g．
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁比铜活泼，所以铁能将硫酸铜溶液中铜元素置换出来生成铜和硫酸亚铁，将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁有剩余，所以滤渣的成分是铜和铁；硫酸铜全部反应，生成硫酸亚铁溶液，滤液B的成分是硫酸亚铁和水；再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，铁全部反应，所以剩余固体就是生成铜，铜的质量为12.8g．
设硫酸铜的质量为x．
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160 64
x 12.8g
| 160 |
| x |
| 64 |
| 12.8g |
x=32g
硫酸铜溶液的质量=
| 32g |
| 10% |
答：硫酸铜溶液的质量为320g．
故答案为：（1）生铁；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）①Cu、Fe； FeSO4、H2O； ②320g．
点评：此题主要考查铁的有关性质，能正确书写化学方程式并进行计算，难度较大．
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