Question

19．小科发现家里有一包小苏打粉（成分为NaHCO₃），他将部分带到学校实验室进行探究．将小苏打粉16.8g放入试管，并在试管口塞紧带导管的橡皮塞，再将导管另一端插入盛有澄清石灰水的烧杯中，如图所示．
（1）当加热一段时间后，石灰水变浑浊．试管壁上凝结一些液滴．小科怀疑是水滴，则小科应该用下列何种试纸或试剂加以辨别？C
A．酚酞指示剂   B．石蕊试纸   C．氯化亚钴试纸   D．澄清石灰水
（2）试管内澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）已知杂质受热不分解，小苏打粉受热分解的化学方程式为：2NHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．当加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，则原固体发生分解的NaHCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据氯化亚钴试纸吸水后颜色的变化分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（3）反应前后的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量可以计算反应的碳酸氢钠的质量，进一步可以计算原固体中发生分解的NaHCO₃的质量分数．

解答 解：（1）由于氯化亚钴试纸吸水后由蓝色变成粉红色，当加热一段时间后，石灰水变浑浊．试管壁上凝结一些液滴．小科怀疑是水滴，则小科应该用氯化亚钴试纸加以辨别；
（3）设反应的碳酸氢钠的质量为x，
反应生成水和二氧化碳的质量为：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168              62
   x               3.1g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}$    x=8.4g，
则原固体中发生分解的NaHCO₃的质量分数为：$\frac{8.4g}{16.8g}$×100%=50%，
故答为：（1）C．（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）则原固体发生分解的NaHCO₃的质量分数为

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．