题目内容
12．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸的不稳定 H2CO3═CO2+H2O | |
| B． | 铝在氧气中燃烧 2Al+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Al2O3 | |
| C． | 乙醇在空气中燃烧 C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2+3H2O | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应 Cu+AgNO3═CuNO3+Ag |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答 解：A．碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式中二氧化碳的化学式后面没有标注气体符号，正确的为H2CO3═CO2↑+H2O，故错误；
B．该反应方程式没有配平，正确的为4Al+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Al2O3，故错误；
C．乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式书写完全正确；
D．硝酸铜的化学式书写错误，正确的为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故错误．
故选C．
点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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2．下列有关化合价的说法中错误的是（ ）
| A． | 在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 | |
| B． | 在化合物中，金属元素显正价 | |
| C． | 同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 | |
| D． | 离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 |
20．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
| A． | 通常状况下，氧气是一种无色无味的气体 | |
| B． | 氧气不易溶于水 | |
| C． | 氧气在低温高压时能变成淡蓝色液体或固体 | |
| D． | 氧气的化学性质：具有可燃性 |
17．在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
①甲烷→炭黑②熟石灰→烧碱③碳酸钡→氢氧化钡④碳酸氢铵→氨气．
①甲烷→炭黑②熟石灰→烧碱③碳酸钡→氢氧化钡④碳酸氢铵→氨气．
| A． | ②④ | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
4．如图5是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
【继续探究】：小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了1、2两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为图的装置结论更可靠，理由是．同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：吸附
①铁呈粉末状，活性炭有性，使铁能与氧气、水等接触充分；
②氯化钠能加快铁生锈；
（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$．
【交流讨论】：
利用3装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图4的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1mL．
（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3═3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：（如图6）
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28（或95：364），该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16g．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
| 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
| 步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中． | A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度． | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与O2（或空气）接触． |
| 步骤2 | 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸． | A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质． | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
| 【得出结论】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程． | |||
①铁呈粉末状，活性炭有性，使铁能与氧气、水等接触充分；
②氯化钠能加快铁生锈；
（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$．
【交流讨论】：
利用3装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图4的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1mL．
（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3═3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：（如图6）
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28（或95：364），该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16g．
2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
| （2）查阅资料： | 化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
| NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 | |
| NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液． | 试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象 | 一定有NaNO2， 一定没有Na2SO4． |
| 二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有NaCl． |
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．