下列实验设计能达到实验目的是( )选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳通入过量氧气.点燃B除去氯化钠中混有的少量硫酸钠加水溶解.再加入适量的氢氧化钡溶液.然后过滤.蒸发.结晶C鉴别磷矿粉和硝酸钾观察颜色D比较铝.铜.银的金属活动性将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验设计能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	通入过量氧气，点燃
B	除去氯化钠中混有的少量硫酸钠	加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶
C	鉴别磷矿粉和硝酸钾	观察颜色
D	比较铝、铜、银的金属活动性	将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

A．

B．

C．

D．

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据磷矿粉呈灰白色，进行分析判断．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验设计不能达到实验目的．
B、加水溶解，硫酸钠能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的．
C、磷矿粉呈灰白色，硝酸钾呈白色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的．
D、将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铝均能与硫酸铜溶液、AgNO₃反应置换出铜、银，说明了活动性Al＞Ag，Al＞Cu；无法比较银和铜的金属活动性；故选项实验方法不能达到实验目的．
故选：C．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

10．科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据．下列分析不正确的是（　　）

	A．	物质燃烧后的残余物质量都是减少的
	B．	向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变
	C．	向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加
	D．	把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的

14．某固体物质可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、KCl和KOH中的一种或几种．根据如图所示的流程和现象记录，判断正确的是（CaCl₂、BaCl₂、KCl三种溶液均呈中性）（　　）

	A．	一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、KOH		B．	可能含有CaCl₂、KCl
	C．	一定含有Na₂CO₃、KCl、KOH		D．	一定不含Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄

4．A～K是同学们已学过的初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去），其中E是世界上年产量最大的金属，A和H的组成元素相同．请回答下列问题：

（1）物质J的用途之一为用于灭火．
（2）反应③基本反应类型为化合反应．
（3）反应①在实际中的应用为除铁锈．
（4）反应④属于基本反应类型，其化学方程式为Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑．

2．阅读材料，回答问题．
材料一：据报道，某市酒吧元旦期间发生了一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根据以上材料回答：
（1）聚氨酯泡沫塑料的着火点比氢氧化镁低（填“高”或“低”）请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质可燃性．
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是B．（填标号）
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（答一点）．试写出氢氧化镁受热分解的化学方程式Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

19．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m．某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产．
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．
（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe²⁺转化为Fe³⁺．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．
A．KMnO₄B．Cl₂C．H₂O₂D．HNO₃
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是AB．
A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究．
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．
则聚合硫酸铁[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m样品中的x：y：z的值为2：4：1．
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式3[Fe₂（OH）₄SO₄]_m+12mHCl=mFe₂（SO₄）₃+4mFeCl₃+12mH₂O．
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究．
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO₃的熔点为16.8℃）．
【提出假设】
假设1：所得气体的成分是SO₃；
假设2：所得气体的成分是SO₂、O₂；
假设3：所得气体的成分是SO₃、SO₂、O₂．
【设计实验】
按下图装置进行实验．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
【实验结论】
通过实验现象判断，假设3成立．
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g．

20．（1）由于海水对金属具有一定的腐蚀性，因此常对船舰铁质外壳进行刷漆处理，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．
（2）制造航母需要大量的钢材，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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