Question

【题目】在Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以得到固体和滤液。

（1）滤液中一定含有的金属离子是什么_________（用化学符号表示）？

（2）写出上述过程中一定发生的反应的化学方程式________。

（3）若向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则反应后的固体中一定有的金属是什么__________？

Answer 1

【答案】Zn2+、Mg2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 银

【解析】

金属活动性顺序：镁＞锌＞铜＞银，在Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不能和硝酸镁反应。

（1）滤液中一定含有的金属离子是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的锌离子、没有反应的硝酸镁中的镁离子。故填：Zn2+、Mg2+。

（2）上述过程中一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

（3）若向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有锌，即锌完全反应，则反应后的固体中一定有的金属是锌和硝酸银反应生成的银。故填：银。