Question

小明准备用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳．反应前将药品和仪器一起称量，得120g，反应后称量，全部质量为111.2g．
（1）此反应生成的二氧化碳质量为多少？
（2）实验室为了收集二氧化碳，常用

 

的大理石．（填写“块状”或“粉末状”）
（3）此反应消耗CaCO₃的质量是多少？（精确到小数点后1位）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据化学反应的快慢与接触面积有关进行分析；
（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．

解答： 解：（1）由质量守恒定律，二氧化碳的质量为120g-111.2g=8.8g，
（2）实验室为了收集二氧化碳，块状大理石和稀盐酸接触面积比粉末状大理石与盐酸的接触面积小，反应速率适中，所以常用块状大理石；
（3）设消耗的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   88
 x                    8.8g
 

100

x

=

88

8.8g

  x=10.0g
故答案为：（1）8.8g；
（2）块状；
（3）此反应消耗CaCO₃的质量是10g．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用差量法是正确解答本题的捷径