Question

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，得到的混合溶液蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)．则反应产生的氢气质量是

[　　]

A．2g

B．3g

C．3.5g

D．4.5g

Answer 1

答案：C
解析：

镁、锌、铁都可以与硫酸反应，生成对应的硫酸盐和氢气，因不知道某一金属或某一种生成物的质量，因此只能将三个反应综合起来考虑，即三种金属置换出硫酸中的氢元素后，生成了218g无水硫酸盐，因此，硫酸盐中硫酸根离子的质量就是218g－50g=168g，根据质量守恒以及硫酸中硫酸根离子的质量分数可求出硫酸质量为： ，再根据硫酸中氢元素的质量分数，即可求出氢气的质量． 即 　　本题综合考查了金属与酸反应、质量守恒定律以及化学式的计算等知识．