Question

为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）．36.4mL时，恰好完全反应．其反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（假设废液中其他成分不与氢氧化钠溶液反应）
求：
（1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；（结果保留1位小数）
（2）废液中硫酸的质量分数．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）设98g废液中H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
4.0g    x

80

98

 =

4.0g

x

 解得：x=4.9g
废液中硫酸的质量分数为：

4.9g

98g

×100%=5%
答：（1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）废液中硫酸的质量分数为5%．