将150g碳酸钙高温煅烧.一段时间后冷却.测得生成二氧化碳气体22g.则反应后剩余固体中氧元素的质量是A．8g B．28g C．48g D．56 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是

A．8g B．28g C．48g D．56

【解析】

试题分析：150g碳酸钙中氧元素的质量=150g×48%=72g；22g二氧化碳中氧元素的质量=22g× 32／44 =16g，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么氧化钙中氧元素的质量=72g-16g=56g。故选D。

考点：质量守恒定律的应用

练习册系列答案

相关题目

下列实验设计中，不能达到实验目的的是

	物质	实验目的	主要实验操作
A	Na2SO4（Na2CO3）	除杂	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B	KCl（CaCO3）	分离	加水溶解、过滤、蒸发
C	稀盐酸、稀硫酸	鉴别	分别加入硝酸钡溶液，观察现象
D	CuSO4、NaOH	鉴别	分别加水溶解，观察现象

创建卫生城市，市民自觉践行。下列说法中，不正确的是

A．植物秸秆就地焚烧，还肥于田 B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈

C．垃圾分类回收，节约资源，产生价值 D．植树种花，绿化社区环境

绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是

A．将工业废水处理后再循环使用，以节约水资源

B．开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

C．禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用

D．为解决“白色污染”问题，应将废弃塑料焚烧处理

（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

⑴仪器 a 的名称是：。

⑵装置 B 的作用是。

⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式。

⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入（选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现的现象。

⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。

溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是

A．氯化钠溶液是由 Na+、Cl? 和水分子组成的混合物

B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法

C．t1℃时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水 100g

D．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

7 分）现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、CuO、Na2CO3、Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体 B 是__________________（写化学式）。

（2）混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式），一定不存在的物质是（写化学式）。

（3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）。

（4）写出实验过程④中所发生的化学反应的化学方程式：。

（5）某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：

①取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤

液 M；

②向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液 N；

③再向滤液 N 中滴加少量（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为。

（5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：

（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到，则证明该样品中含有氯化钠。

（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：

①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是。

②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至O．lg)

如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：

请回答：

（1）丁物质的分子是由构成的。

（2）该反应的化学方程式为。

（3）对于上述反应，下列叙述不正确的是（填字母序号）。

A．属于复分解反应 B．原子的种类没有改变

C．原子的个数没有改变 D．分子的个数没有改变

（4）反应中，生成的丙和丁的质量比为。

试题分类