Question

14．皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱．由少量NaCl、CaO和过量Na₂CO₃混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一．查阅资料，在混合物A中加入少量ZnSO₄可改善皮蛋品质．该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO₄．

【注意有①②】
（1）实验①中溶解和过滤都用到玻璃棒，玻璃棒在两处的操作分别是搅拌，加快溶解、引流．
（2）①过程中发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，滤液中除含有Cl^-、OH^-外，还含有的阴离子是CO₃^2-．
（3）②中X是稀盐酸（或稀硝酸），加入过量试剂X的作用是排除CO₃^2-的干扰．
（4）试剂y可能是CD（填字母）
A．MgB．CuC．BaCl₂D．Ba（NO₃）₂E．NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）根据主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状分析发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；由于CaO少量，Na₂CO₃过量，故反应后Na₂CO₃剩余，滤液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，由此分析滤液中含有的阴离子．
（3）（4）步骤1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在检验是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸（或稀硝酸）排除CO₃^2-的干扰，然后再加入Ba盐溶液检验SO₄^2-．由此分析解答．

解答 解：（1）在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
（2）根据原料可知发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；由于CaO少量，Na₂CO₃过量，故反应后Na₂CO₃剩余，滤液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，滤液中含有的阴离子有C1^-、OH^-、CO₃^2-；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；CO₃^2-；
（3）（4）步骤1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在检验是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸（或稀硝酸）排除CO₃^2-的干扰，然后再加入Ba盐溶液检验SO₄^2-．若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO₄；若无明显现象，说明样品中没有ZnSO₄．
故答案为：（3）稀盐酸（或稀硝酸）；排除CO₃^2-的干扰；（4）CD；

点评 本题属于信息题的考查，考查了常见酸碱盐的化学性质及物质的检验等，难度不大，注意利用相关的知识进行分析．