题目内容
4．
A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，C、D、E是三种常见的氧化物，C通常情况下为气体，如图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式；A、Ba（OH）2B、H2SO4C、CO2D、CaOE、H2O
（2）D与E反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）A与C反应的实验现象为无色溶液中产生白色沉淀．
分析 根据A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀和氧化物E，所以E是水，气体氧化物C和A会反应，所以A可以是氢氧化钡，B可以是硫酸，C会与水反应，氧化物D会与水反应，氧化物C、D都会转化成水，所以C可以是二氧化碳，D是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀和氧化物E，所以E是水，气体氧化物C和A会反应，所以A可以是氢氧化钡，B可以是硫酸，C会与水反应，氧化物D会与水反应，氧化物C、D都会转化成水，所以C可以是二氧化碳，D是氧化钙，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，推出的各物质物质均满足题意，推导合理，所以
（2）D与E的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）通过推导可知，A是氢氧化钡，B是硫酸，氢氧化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，所以A与B反应的实验现象为：生成白色沉淀．
故答案为：（1）A、Ba（OH）2 B、H2SO4 C、CO2 D、CaO E、H2O；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）无色溶液中产生白色沉淀．
点评 本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先分析所给物质两两之间的反应，然后结合题中的转化关系分析解答，最后进行验证即可．
练习册系列答案
相关题目
14．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺 流程如图所示．
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围
Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 10.4 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？
12．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）
| A． | 耐腐蚀性 | B． | 导电性 | C． | 价格 | D． | 硬度 |
19．在实验室进行下列各种物质的鉴别，其中涉及的方案均合理的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验要求 | 区分饱和的氯化钠溶液和不饱和氯化钠溶液 | 区分碳粉和铁粉 | 区分酒精溶液和蒸馏水 | 区分硬水和软水 |
| 第一方案 | 升高温度 | 分别在空气中灼烧 | 测导电性 | 观察颜色 |
| 第二方案 | 加入氯化钠固体 | 分别用磁铁吸 | 闻气味 | 加肥皂水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
| A． | 地壳中含量最高的元素是铝 | B． | 人体中含量最高的元素是氢 | ||
| C． | 空气中含量最高的元素是氧 | D． | 海洋中含量最高的元素是氧 |
16．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 14：11 | C． | 7：11 | D． | 11：7 |
13．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．．
（3）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有产生的二氧化碳少，放出的热量多．
（2）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．．
（3）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有产生的二氧化碳少，放出的热量多．
| 1g物质完全燃烧 | ||
| 产生二氧化碳的质量/g | 放出的热量/kJ | |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 煤 | 3.67 | 32 |