Question

下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（　　）

• A、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
• B、常温下，浓H₂SO₄可贮存于铁制或铝制容器中
• C、用瓷坩锅高温熔融NaOH
• D、向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，以确定其中是否含有SO₄^2-

Answer 1

考点：碱的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,证明硫酸和可溶性硫酸盐

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：A．利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
B．铁或铝能和浓硫酸发生钝化反应；
C．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅；
D．从排除SO₃^2-、CO₃^2-等离子的影响角度解答．

解答：解：A．氨气极易溶于水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，与氨气的水溶液呈碱性无关，故A错误；
B．浓硫酸能与铝、铁反应，使铝或铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝或铁进一步反应，即产生钝化现象，所以常温下，浓H₂SO₄可贮存于铁制或铝制容器中，故B正确；
C．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和NaOH反应：2NaOH+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+H₂O，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铅坩埚，故C错误；
D．确定其中是否含有SO₄^2-，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag⁺，并且排除SO₃^2-、CO₃^2-等离子的影响，再加入BaCl₂，如果产生白色沉淀则有SO₄^2-，向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，不能排除Ag⁺的影响，可能生成AgCl沉淀，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了物质组成和性质、离子的检验等知识，学习中注意把握相关物质的性质是解题的关键，题目难度不大．