题目内容

1．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范）来测定水的组成．（假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的

分析 建议先分析实验原理：本实验通过生成的水中氧元素来自于氧化铜，也就是丙装置的变化量决定了丁装置的水的增加量，而两者的差值恰恰又是反应的氢气的质量，所以要关注丙装置的变化量，而不是否丙中完全反应，所以是否氧化铜完全反应或者氢气在经过氧化铜时是否被完全反应都不重要，重要的是生成的水是否被丁装置彻底吸收，且丁装置吸收的水只能来自于丙装置生成的水，所以气体要干燥后在进入丙反应，装置的右侧要防止来自空气中水分或者二氧化碳的干扰．
A、浓硫酸具有吸水性；
B、丙装置中减少的质量即为水中氧元素的质量；
C、丁装置中碱石灰，可能吸收空气中水分和二氧化碳；
D、丙装置中减少的质量即为水中氧元素的质量，丁装置质量的增加即为生成水的质量．

解答 解：
建议先分析实验原理：本实验通过生成的水中氧元素来自于氧化铜，也就是丙装置的变化量决定了丁装置的水的增加量，而两者的差值恰恰又是反应的氢气的质量，所以要关注丙装置的变化量，而不是否丙中完全反应，所以是否氧化铜完全反应或者氢气在经过氧化铜时是否被完全反应都不重要，重要的是生成的水是否被丁装置彻底吸收，且丁装置吸收的水只能来自于丙装置生成的水，所以气体要干燥后在进入丙反应，装置的右侧要防止来自空气中水分或者二氧化碳的干扰．
A、洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气，使实验结果更准确，正确；
B、丙装置中的氧化铜是否完全被还原，对结果无影响，故错误；
C、丁装置中碱石灰，可能吸收空气中水分和二氧化碳，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．故正确；
D、丙装置中减少的质量即为水中氧元素的质量，丁装置质量的增加即为生成水的质量，而这只差即为水中氢元素的质量．故正确；
故选：B．

点评 解答本题的关键是要知道氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，装置D的总质量的增加量是生成的水的质量

练习册系列答案
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11．除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是（　　）
A．铜粉（炭粉）--在空气中灼烧
B．硫酸钾溶液（碳酸钾）--适量的稀硫酸
C．氧气（氢气）--点燃
D．氯化亚铁溶液（氯化铁）一一氢氧化钠溶液
12．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用生石灰做干燥剂
C．用小苏打中和面团发酵中产生的有机酸
D．活性炭使红墨水褪色
9．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
试管号1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸馏水碘液
12mL01mL2滴
22mL1mL02滴
第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀．
第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象．
（1）老师认为小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，请你帮小柯分析原因稀硫酸中的氢离子也会对酶的催化效率产生影响并提出改进方法稀硫酸改为硫酸钠溶液．
（2）如果硫酸根离子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是2号试管先褪色．
16．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中科学中常见的一种可溶性钡盐溶液，为探究它们的成分，进行如下实验．

（1）由溶液颜色的变化可知，固体甲加入水后所得的溶液呈碱性；
（2）固体甲中一定含有的物质有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠．
6．如图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后，a处现象是紫色石蕊溶液由紫色变红色；b处现象是澄清石灰水变浑浊、b处反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；烧杯中的现象为烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭．
13．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照以上乙（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是由红色变为无色．（2）所发生的中和反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（3）曲线上C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7（答案合理即可）．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．
（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
10．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．红磷、水、碘酒、胆矾B．水银、干冰、熟石灰、石油
C．液氧、生石灰、稀硫酸、空气D．石墨、氧化铜、粗盐、天然气
11．按要求用序号填空：
A、供给呼吸   B、二氧化硫   C、一氧化碳   D、二氧化氮
E、灭火   F、干冰   G、金刚石  H、石墨  I、氧气   J、水
（1）氧气的用途A；
（2）污染空气的气体包括B、C、D；
（3）二氧化碳可用于E；
（4）二氧化碳固体叫F；
（5）G硬度最大，可用于制玻璃刀；H能导电，可用作干电池的电极；
（6）铁同时与I和J共同作用容易铁锈．

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