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实验室制备二氧化碳常用的方法是
[ ]
A．煅烧石灰石
B．木炭在氧气中燃烧
C．大理石与稀盐酸反应
D．大理石与稀硫酸反应
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（2012?市中区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．
试根据题目要求，回答下列问题：（提示：3H
2
+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3H
2
O）
（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为
ACDE
ACDE
（填仪器序号字母）．
②制取气体的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法
石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体
石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体
（2）欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：A→D→F．
①实验时，会观察到装置F中的现象为
红色变黑色，试管壁上有水雾
红色变黑色，试管壁上有水雾
．
②若反应进行完全后，仪器F的质量减少a g，则氧化铁样品中的氧化铁的质量为
10a
3
10a
3
g（计算结果可为分数形式）．
③锌和稀硫酸反应后，所得溶液质量与之前相比会
A
A
（填写下列各项序号）
A．增大；B．减小；C．不变；D．无法判断．
（2012?历下区一模）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为
AFBC
AFBC
（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为：
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
③如果仪器F中出现
白色沉淀
白色沉淀
现象，则证明二氧化碳中混有氯化氢气体．
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲验证盐酸的存在，请从AgNO
3
溶液、石蕊、Na
2
CO
3
溶液三种试剂中选用一种试剂进行验证，并简述选择的理由
选Na
2
CO
3
溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显
选Na
2
CO
3
溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显
．
（2）若仪器A中盛放Zn和H
2
SO
4
溶液，某同学欲利用制备的氢气来测定CuO样品中CuO的纯度（杂质不反应），仪器的连接顺序为A→G→B．（已知：CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O）
①实验时，会观察到装置G中的黑色固体变成
红
红
色．
②该同学通过测量反应前后B装置质量的增加，来计算样品中CuO的纯度，则计算结果会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．
图1是实验室常用的装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称
长颈漏斗
长颈漏斗
．收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是
密度比空气小
密度比空气小
．
（2）实验室制备并收集氧气的装置组合是
A（或B）C（或D）
A（或B）C（或D）
（填装置序号），反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
；若用F装置收集该气体，则气体应从
a
a
端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是
可以随时控制反应的发生和停止
可以随时控制反应的发生和停止
．
（3）实验室制得的CO
2
气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO
2
气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是
C
C
（填选项字母编号）．
A．c→d→e→f B．d→c→e→f C．e→f→c→d D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有
一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳和二氧化碳
，B处发生反应的化学方程式是
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（5）实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO
2
来进行分析测定．
①如图3所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．
②为验证装置①已将CO
2
吸收完全，可在装置①与②之间加入
盛有澄清石灰水的洗气瓶
盛有澄清石灰水的洗气瓶
装置进行证明．
③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）
请你根据提供的实验装置和药品，参与实验室气体制备的探究．
【提高药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石
【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称：①
酒精灯
酒精灯
，②
分液漏斗
分液漏斗
．
【比较探究】根据所提供的药品，填写下表．
气体
反应物状态
反应条件
收集方法和依据
二氧化碳
固体和液体
常温
向上排空气法
CO
2
密度比空气大
氧气
固体
加热
排水法
不易溶于水
不易溶于水
向上排空气法
向上排空气法
O
2
密度比空气略大
【实践探究】
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）
A
A
，写出该反应的符号表达式
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气部分实验操作，其中不合理的是
B
B
．
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
C．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（3）实验室制取可用
BD或CD
BD或CD
装置组合（填字母编号）可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的符号表达式
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
【反思小结】气体制取和收集装置的选择依据：
收集装置的选择依据--气体的密度、气体在水中的溶解性，该气体能否与空气或水反应；发生装置的选择依据--
反应物状态
反应物状态
和
反应条件
反应条件
．
【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，氢气常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是
可控制反应的发生与停止
可控制反应的发生与停止
；
氢气是密度最小的气体，难溶于水，可选用的收集装置为
E或F
E或F
（填字母编号）．
现有A、B、C、D、E五种装置，根据题意，将序号填人相应的空格中．
（1）实验室用加热高锰酸钾制备氧气用
装置，收集氧气最好用
装置．
（2）用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，用
装置，收集用
装置．
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常采用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制备氨气，应选用的发生装置为
，收集装置为
，其反应的化学方程式为
．
关 闭
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