环境监测部门常采用五氧化二碘(I2O5)来测定空气中一氧化碳的含量.五氧化二碘中碘元素的化合价为 A.-5 B. +2 C. +3 D. +5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

环境监测部门常采用五氧化二碘（I₂O₅）来测定空气中一氧化碳的含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为

A.—5 B. +2 C. +3 D. +5

练习册系列答案

相关题目

实验后的废液不处理会造成污染。现有含硫酸铜的废液100g，同学们用滴加氢氧化钠

溶液的方法处理该废液，恰好完全反应时，共消耗溶质的质量分数为10%的氢氧化钠

溶液40g，请回答问题：

（1）判断滴加氢氧化钠溶液至恰好反应的依据是。

（2）所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量是。

（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

化学变化可能会改变的是( )

① 分子的总数目 ② 原子的总数目 ③ 原子核中质子的总数目

④ 某种元素的原子核外电子数目

A．① ② B. ③ ④ C.② ③ D. ① ④

将20g H₂、O₂、N₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是( )
A．N₂和H₂　　B．O₂和N₂ C．3g N₂　　　D．H₂、O₂和N₂

在化学反应2A+B₂=2AB中，A 与B₂反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B₂充分反应，则生成AB的质量是（）

A．9g B．11g C．12g D．14g

下列有关物质的鉴别方法错误的是

A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

C.用熟石灰鉴别氯化钾和氯化铵 D.用燃烧的方法鉴别羊毛和化学纤维

碳酸钠是重要的化工原料。仪粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：

【步骤一】粗盐提纯

粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化得到食盐水的主要流程如图7所示。

图 7

（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式。

（2）滤液中所含的溶质有。

（3）调节溶液PH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由 (填标号)变化时，说明溶液呈中性。

A. 红色至无色 B. 无色至红色 C. 红色至紫色

（4）流程中不用硫酸调节溶液PH的原因是。

【步骤二】制碳酸氢钠

用氯化钠与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应

可制得碳酸氢铵（NaHCO₃）。

反应原理：NaCl + NH₄HCO₃═ NaHCO₃↓ + NH₄Cl

NaCl 、NaHCO₃ 和NH₄Cl 的溶解度曲线如图8所示。

（1）相同条件下，氯化钠的溶解度大于氯化铵，应满足的温度范围是。图8

（2）20℃时，向100 g 水中加入11.7 g 的NaCl和15.8 g

NH₄HCO₃恰好完全反应，理论上可生成NaHCO₃的质量是多少？实际上从溶液中

析出NaHCO₃固体的质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.4 g ）

解：

（3）分离从溶液中析出的NaHCO₃固体应选择图9 中的

（填“甲”或“乙”）装置，该分离操作中玻璃棒的作用是。

（4）写出图9中玻璃仪器a 的名称：。

【步骤三】制碳酸钠

碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：。

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

(1)请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成（填离子符号）

(2)表示的是（填离子符号）；

(3)空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物（填化学式）；

(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是。

分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（　　）

	实验内容	实验设计
A	除去氢气中少量的水蒸气、HCl	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B	提纯久置变质的氢氧化钠溶液	先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤
C	验证某溶液为稀盐酸	先测溶液的pH＜7，再加入锌粒
D	分离二氧化碳和一氧化碳混合物	先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

　 A．A B． B C． C D． D

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