Question

（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中的粉末由________色逐渐变为________色，这说明了三氧化二铁在反应中失去了________而被还原，这种粉末就是被还原出来的________；澄清石灰水中出现________，这说明了一氧化碳夺取了三氧化二铁中的________而被氧化，产生了________气体．
（2）写出上述反应的有关化学方程式：
①________；②________．
若一氧化碳是足量的，要制得56g铁，需要三氧化二铁至少________g，同时能产生二氧化碳________g．

Answer 1

解：（1）一氧化碳还原了氧化铁，粉末由红色的氧化铁变为黑色的单质铁，故答案为：红、黑、氧元素、铁粉
二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，故澄清石灰水变：浑浊．一氧化碳氧化成二氧化碳，故答案为：氧元素、CO₂
（2）炼铁原理：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）设需要三氧化二铁的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
160 112 132
X 56 Y
160：112=X：56
X=80 （参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比）
112：132=56：Y
Y=66
故答案为：80克、66克
分析：根据高炉炼铁的原理：氧化铁被还原为铁，一氧化碳氧化成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀．根据参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比，由铁的质量可求氧化铁和二氧化碳的质量．
点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铁的原理和运用反应原理来解题的能力，还考查了运用反应方程式解题的能力