题目内容
1．根据如图所示的实验现象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 现象①③说明红磷的着火点高于白磷 | |
| B． | 现象①说明白磷的着火点接近80℃ | |
| C． | 现象②③说明物质燃烧需要氧气 | |
| D． | 现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气或温度达到着火点 |
分析 利用该图示可以来探究燃烧的条件．铜片上的白磷和水中的白磷作对比，说明温度相同，但若没氧气也不能燃烧．铜片上的白磷和红磷作对比，温度相同，都与氧气接触，但温度达不到可燃物的着火点，可燃物也不能燃烧．
解答 解：A、现象①③同样的温度，都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明两者的着火点不同．
B、现象①白磷在80℃时燃烧，说明白磷的燃点应比80℃低．
D、铜片上的红磷和水中白磷温度相同，但铜片上的红磷不能燃烧，而水中的白磷不燃烧，控制的条件不同，不能说明没有氧气可燃物不能燃烧．
C、现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气或温度达到着火点．
故选AD．
点评 可燃物必须具备两个条件才能燃烧．所以利用可燃物的燃烧条件可以得到灭火的原理．
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11．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于80g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
（1）分析表中2分钟内硫酸溶液质量的增加值，可知硫酸溶液吸收NH3的速度变化特点是先快后慢；
（2）硝酸铵样品的纯度为80%；
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | 1.0 | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（2）硝酸铵样品的纯度为80%；
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
12．桐桐同学对下列物质燃烧时的现象描述，不正确的是（ ）
| A． | 铝箔在氧气中燃烧，发出耀眼的光 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光，并形成白雾 |
16．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，不正确的是（ ）
| A． | 核电荷数相等 | B． | 质量几乎相等 | ||
| C． | 属同一种元素 | D． | 属于铁的三种同位素 |
13．下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到蓝紫色火焰的是（ ）
| A． |  木炭 | B． |  红磷 | C． |  铁丝 | D． |  硫粉 |
10．向紫色石蕊试液中通入气体，等溶液变色后，将它放在酒精灯下加热煮沸，直至溶液不再发生变化，本实验中观察到的颜色变化过程是（ ）
| A． | 紫色→红色→红色 | B． | 紫色→蓝色→无色 | C． | 紫色→红色→紫色 | D． | 紫色→红色→无色 |