题目内容
19．现有氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再产生氧气为止，冷却，称量得到固体残留物18.9g．试回答：（1）生成氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）生成氧气的质量为9.6g；
（3）根据氧气的质量求解氯化钾质量（X）的比例式为$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；
（4）原固体粉末中氧酸钾的质量为24.5；
（5）生成氯化钾占所得固体的质量分数为78.9%；
（6）反应后所得固体中二氧化锰的质量为4g；
（7）反应后所得固体中氯化钾与二氧化锰的质量比为149：40．
分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量、反应的氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量等．
解答 解：（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合粉末生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）生成氧气的质量为：28.5g-18.9g=9.6g；
（3）设生成的氯化钾的质量为x，氯酸钾的质量为y，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
y x 9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{y}{9.6g}$ 解得：y=24.5g
求解氯化钾质量（X）的比例式为：$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$ 解得：x=14.9g
（4）由以上计算可知，原固体粉末中氧酸钾的质量为24.5g；
（5）生成氯化钾占所得固体的质量分数为：$\frac{14.9g}{18.9g}×100%$≈78.9%；
（6）二氧化锰的质量为：18.9g-14.9g=4g；
（7）反应后所得固体中氯化钾与二氧化锰的质量比为：14.9g：4g=149：40
答案：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；（2）9.6g；（3）$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；（4）24.5g；（5）78.9%；
（6）4g；（7）149：40．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性
练习册系列答案
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甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示．
14．
小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3； 猜想②Na2SO4、H2SO4； 猜想③Na2SO4；
猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想④（填序号）．
【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是不合理（填“正确”或“不正确”）的，理由是Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想②（填序号）是正确的．
【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水的污染．（答一点即可）
【定量研究】取27g纯碱样品（由Na2CO3和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：
计算：
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的质量分数．
小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3； 猜想②Na2SO4、H2SO4； 猜想③Na2SO4；
猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想④（填序号）．
【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是不合理（填“正确”或“不正确”）的，理由是Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想②（填序号）是正确的．
【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水的污染．（答一点即可）
【定量研究】取27g纯碱样品（由Na2CO3和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的质量分数．
A～G都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，C为胃酸主要成分，F和G为植物光合作用的原料．A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所表（“一”表示相互能反应，“一”表示有转化关系）．请回答：
，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质的是 （ ）
B. 
C. 
D. 