题目内容
某镇硫酸厂以煤为原料生产，该镇经常下酸雨．请回答：
（1）酸雨的pH
（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
（3）该厂的下列整治措施不妥的是
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生．
（1）酸雨的pH
＜
＜
5.6（填：＞、＜、=），造成该镇经常下酸雨的主要原因空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引
空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引
．（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
．（3）该厂的下列整治措施不妥的是
B
B
（填序号）：A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生．
分析：（1）酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质．
（2）根据反应物、生成物写出化学方程式．
（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念．
（2）根据反应物、生成物写出化学方程式．
（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念．
解答：解：（1）当雨水的PH小于5.6时称为酸雨．酸雨产生的原因主要是因为化石燃料的燃烧产生大量二氧化硫、二氧化氮等污染物，空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起酸雨；
故答案为：＜；空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引．
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念．有些废气燃烧后生成的物质仍然污染环境．
故答案为：B．
故答案为：＜；空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引．
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念．有些废气燃烧后生成的物质仍然污染环境．
故答案为：B．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、节能环保理念的培养及其酸雨的形成与危害等方面的内容．
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